Questões 8 e 9

8-

Ao analisarmos o experimento chegamos à conclusão de que as trocas que ocorrem entre as bexigas são de partículas e de pressão. Como a bexiga perde mais elasticidade ao enchermos mais, a sua força elástica diminui quanto mais cheia ela estiver.

Sendo assim, a força elástica da bexiga mais vazia é maior que a da mais cheia, tendendo que a mais vazia esvazie ainda mais, enchendo ainda mais a mais cheia. Sendo a força elástica menor, a pressão interna da bexiga também é menor e vice versa.

Para verificar se realmente era a força elástica da bexiga que influenciava essa ocorrência, enchemos duas bexigas novas com aproximadamente a mesma quantidade de ar e depois esvaziamos pela metade uma das bexigas. Acreditamos que assim as duas bexigas perdem a mesma elasticidade.

Ao conectar as duas bexigas pela mangueira, as bexigas deveriam ficar com a mesma quantidade de ar, sem fazer troca (a bexiga mais vazia não enxeria e nem esvaziaria), e foi exatamente isso o que aconteceu.

Para fazer mais uma verificação, apertamos a bexiga mais cheia para que o ar fosse para a mais vazia, deixamos elas com aproximadamente o mesmo volume e depois soltamos a bexiga que inicialmente estava mais cheia para ver o que aconteceria, e o que aconteceu é que elas continuaram com o mesmo volume. Como a elasticidade da bexiga era a mesma, uma não conseguia encher a outra.

 E se compararmos esse experimento com a experiência de encher a bexiga com o ar do pulmão, percebemos que para encher a bexiga, contraímos alguns músculos referentes a respiração para que a pressão dentro do nosso pulmão seja maior que a pressão dentro da bexiga, que inicialmente é a pressão atmosférica.

9-

a)  Para analisarmos a pressão utilizando o gráfico, primeiro é necessário converter a temperatura de 120°C para kelvin. Sabendo que:

Tk = Tc + 273

Temos:

Tk = 120 + 273 = 393 K

Verificando no gráfico a pressão correspondente a temperatura de 393 K, estipulamos o valor aproximado de 20^-1 Mpa ou 2 x 10⁵ Pa

b) Sabendo que a água ferve a 100°C submetida à pressão atmosférica de 1 atm, então multiplicando 100°C por 0,4 atm calculamos que a água irá ferver a 40°C

Como a água não passará de 40°C, o ovo só recebera essa quantidade de calor. Assim será mais difícil cozinhar o ovo na água a uma temperatura de 40°C se compararmos na água a temperatura de 100°C

c) Como em uma pressão de 1 atm a temperatura máxima da água é 100°C, uma pressão de 35 atm a temperatura máxima da água será 35 vezes mais alta, resultando em 3500°C